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一、溶液的特点及浓度
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2、特点
（1）均一性：是指溶液各部分的性质完全相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变时（温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
3、浓度：溶质质量分数
（1）概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
（2）表达式：溶质的质量分数=$ \displaystyle{\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%=\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}×100\%}$
（3）含义：溶质的质量分数的含义是每100份质量的溶液中含有溶质的质量为多少。100 g 10%的$\ce{NaCl}$溶液中含有10 g $\ce{NaCl}$，不要误认为是100 g水中含有10 g$\ce{NaCl}$。
4、饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能再继续溶解的溶液，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、溶液的特点的相关例题
下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是___
A. 高锰酸钾 B．蔗糖
C．植物油 D．$\ce{CCl4}$
答案：B
解析：高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，A不符合题意；蔗糖溶于水，可形成无色溶液，B符合题意；植物油与水不互溶，不能形成溶液，C不符合题意；$\ce{CCl4}$与水不互溶，不能形成溶液，D不符合题意。