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一、气体摩尔体积的定义及公式
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为$V_{\rm m}$
2、常用单位：L/mol（或L·mol$^{-1}$）和m$^3$/mol（或m$^3$·mol$^{-1}$）
3、公式：气体摩尔体积=$\displaystyle{}\frac{气体所占的体积}{气体的物质的量}$，即$V_{\rm m}=\displaystyle{}\frac{V}{n}$。
4、在标准状况（0 ℃、101 kPa）下，气体摩尔体积（$V_{\rm m}$）约为22.4 L·mol$^{-1}$
5、利用气体摩尔体积进行化学计算时，必须注意下列几个问题：
（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能随意使用22.4 L·mol$^{-1}$。但在非标准状况下的$V_{\rm m}$也可能是22.4 L·mol$^{-1}$（比如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa）。
（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质是不适用的。
（3）此处所指的“气体”，可以是纯净物，也可以是混合物。如标准状况下，1 mol氢气和氧气的混合气体，所占的体积约为22.4 L。
6、阿伏加德罗定律及其推论
（1）阿伏加德罗定律
定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
适用范围：任何气体，包括单一气体，也包括混合气体，但不适用于非气体物质。
（2）阿伏加德罗定律的推论
| 推论 | 公式 |
|---|---|
| 同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比 | $\displaystyle{}\frac{V_1}{V_2}=\frac{n_1}{n_2}=\frac{N_1}{N_2}$ |
| 同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比 | $\displaystyle{}\frac{ρ_1}{ρ_2}=\frac{M_1}{M_2}$ |
| 同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比 | $\displaystyle{}\frac{p_1}{p_2}=\frac{n_1}{n_2}=\frac{N_1}{N_2}$ |
| 同温同分子数（或等物质的量）下，两气体的压强与其体积成反比 | $\displaystyle{}\frac{p_1}{p_2}=\frac{V_2}{V_1}$ |
二、气体摩尔体积的相关例题
下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是___
A．标准状况下，1 mol $\ce{H2O}$的体积是22.4 L
B．22 g $\ce{CO2}$的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol$^{-1}$，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
答案：D
解析：标准状况下，水是非气态，1 mol $\ce{H2O}$的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定$\ce{CO2}$的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol$^{-1}$，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D正确。