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一、电解质和非电解质的定义
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸（$\ce{H2SO4}$）、碱（$\ce{NaOH}$）和盐（$\ce{KNO3}$）等。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如大部分非金属氧化物（$\ce{CO2}$）、非酸性气态氢化物（$\ce{NH3}$）和大部分有机物等。
3、电解质的判断方法
（1）电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。
（2）电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，两个条件具备一个即可。
①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如所有酸。
②有些电解质只在熔融状态导电，如$\ce{BaSO4}$，其水溶液不导电是因为$\ce{BaSO4}$难溶于水。
二、电解质的相关例题
下列关于电解质的叙述中正确的是___
A．石墨能导电，所以石墨是电解质
B．$\ce{CaCO3}$在水中溶解度很小，但溶解的$\ce{CaCO3}$全部电离，所以$\ce{CaCO3}$是电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
答案：B
解析：石墨是单质，不是化合物。$\ce{CaCO3}$是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质$\ce{HCl}$、$\ce{HClO}$和$\ce{NH3·H2O}$。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。