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电解质和非电解质的定义

2021-04-06 11:48:26

文/陈宇航

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一、电解质和非电解质的定义

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸（ $H_{2} SO_{4}$ ）、碱（ $NaOH$ ）和盐（ $KNO_{3}$ ）等。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如大部分非金属氧化物（ $CO_{2}$ ）、非酸性气态氢化物（ $NH_{3}$ ）和大部分有机物等。

3、电解质的判断方法

（1）电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。

（2）电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，两个条件具备一个即可。

①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如所有酸。

②有些电解质只在熔融状态导电，如 $BaSO_{4}$ ，其水溶液不导电是因为 $BaSO_{4}$ 难溶于水。

二、电解质的相关例题

下列关于电解质的叙述中正确的是___

A．石墨能导电，所以石墨是电解质

B． $CaCO_{3}$ 在水中溶解度很小，但溶解的 $CaCO_{3}$ 全部电离，所以 $CaCO_{3}$ 是电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

答案：B

解析：石墨是单质，不是化合物。 $CaCO_{3}$ 是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质 $HCl$ 、 $HClO$ 和 $NH_{3} \cdot H_{2} O$ 。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。

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