物质的量浓度的定义和公式

文/陈宇航

物质的量浓度的定义和公式

一、物质的量浓度的定义和公式

1、定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,符号为$c_{\rm B}$。

2、公式:$c_{\rm B}=\displaystyle{}\frac{n_{\rm B}}{V}$

3、常用单位:mol·L$^{-1}$(或 mol/L)。

4、配制一定物质的量浓度的溶液

(1)计算:计算出所需溶质的质量(固体)或体积(液体)。

(2)称取:用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

(3)溶解:把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边搅拌。

(4)转移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶。

(6)定容:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀。

(8)装瓶:将配制好的溶液倒入指定试剂瓶中并贴好标签备用。

二、物质的量浓度的相关例题

下列溶液中的$\ce{Cl-}$物质的量浓度最大的是________

A . 10 mL 0.2 mol·L$^{-1}$ $\ce{CuCl2}$溶液

B . 20 mL 0.1 mol·L$^{-1}$ $\ce{FeCl3}$溶液

C.10 mL 0.8 mol·L$^{-1}$ $\ce{KClO3}$溶液

D . 10mL 0.25 mol·L$^{-1}$ $\ce{MgCl2}$溶液

答案:D

解析:10 mL 0.2 mol·L$^{-1}$ $\ce{CuCl2}$溶液中含有$\ce{Cl-}$的物质的量浓度为0.4 mol·L$^{-1}$;20mL 0.1 mol·L$^{-1}$ $\ce{FeCl3}$溶液中含有$\ce{Cl-}$的物质的量浓度为0.3 mol·L$^{-1}$;10 mL 0.8 mol·L$^{-1}$ $\ce{KClO3}$溶液中不含$\ce{Cl-}$;10 mL 0.25 mol·L$^{-1}$ $\ce{MgCl2}$溶液中含有$\ce{Cl-}$的物质的量浓度为0.5 mol·L$^{-1}$,浓度最大,D正确。