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一、物质的量浓度的定义和公式
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为$c_{\rm B}$。
2、公式：$c_{\rm B}=\displaystyle{}\frac{n_{\rm B}}{V}$
3、常用单位：mol·L$^{-1}$（或 mol/L）。
4、配制一定物质的量浓度的溶液
（1）计算：计算出所需溶质的质量（固体）或体积（液体）。
（2）称取：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边搅拌。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶。
（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀。
（8）装瓶：将配制好的溶液倒入指定试剂瓶中并贴好标签备用。
二、物质的量浓度的相关例题
下列溶液中的$\ce{Cl-}$物质的量浓度最大的是________
A . 10 mL 0.2 mol·L$^{-1}$ $\ce{CuCl2}$溶液
B . 20 mL 0.1 mol·L$^{-1}$ $\ce{FeCl3}$溶液
C．10 mL 0.8 mol·L$^{-1}$ $\ce{KClO3}$溶液
D . 10mL 0.25 mol·L$^{-1}$ $\ce{MgCl2}$溶液
答案：D
解析：10 mL 0.2 mol·L$^{-1}$ $\ce{CuCl2}$溶液中含有$\ce{Cl-}$的物质的量浓度为0.4 mol·L$^{-1}$；20mL 0.1 mol·L$^{-1}$ $\ce{FeCl3}$溶液中含有$\ce{Cl-}$的物质的量浓度为0.3 mol·L$^{-1}$；10 mL 0.8 mol·L$^{-1}$ $\ce{KClO3}$溶液中不含$\ce{Cl-}$；10 mL 0.25 mol·L$^{-1}$ $\ce{MgCl2}$溶液中含有$\ce{Cl-}$的物质的量浓度为0.5 mol·L$^{-1}$，浓度最大，D正确。