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一、电离的定义和电离方程式
1、定义：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
2、电离方程式
（1）定义：表示电解质电离过程的式子。
（2）书写原则：电离方程式左边写化学式，右边写离子符号；要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。
3、电解质导电的原因：
| 分类 | 电离特征 | 实例 |
|---|---|---|
| 酸 | 电离时，生成的阳离子全部是$\ce{H+}$的化合物 | $\ce{H2SO4}$、$\ce{HNO3}$ |
| 碱 | 电离时，生成的阴离子全部是$\ce{OH-}$的化合物 | $\ce{NaOH}$、$\ce{Ba(OH)2}$ |
| 盐 | 电离时，能生成金属阳离子(或$\ce{NH+4}$ )和酸根离子的化合物 | $\ce{NaCl}$、$\ce{NH4Cl}$ |
二、电离的相关例题
下列叙述中正确的是____
A . $\ce{NaCl}$溶液在电流作用下电离成$\ce{Na+}$和$\ce{Cl-}$
B．$\ce{NH3}$的水溶液能导电，$\ce{NH3}$是电解质
C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
答案：C
解析：$\ce{NaCl}$在水溶液或熔融状态下都能电离出$\ce{Na+}$和$\ce{Cl-}$，不需要电流作用，A错误；$\ce{NH3}$的水溶液能导电，但导电离子来自$\ce{NH3}$与水反应的产物，所以$\ce{NH3}$不是电解质，B错误；同素异形体的转化中，有单质参加或有单质生成，该反应不是氧化还原反应，C正确；金属还原性的强弱，与失电子数的多少不成比例关系，金属原子失电子越多，其还原性不一定越强，D错误。