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一、氯气的化学性质和用途
1、氯元素：氯是一种非金属元素，元素符号$\ce{Cl}$，原子序数为17，位于第三周期，Ⅶ A族，是卤族元素之一。
2、物理性质：黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，能溶于水。3、化学性质
3、化学性质
（1）与非金属单质反应
① 与氢气反应
反应方程式：$\ce{H2 +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃或光照} 2HCl}$
现象：安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾；光照时剧烈反应发生爆炸，瓶口有白雾。
② 与磷反应
$\ce{2P +3Cl2(少量)\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃} 2PCl3(液体) }$
$\ce{2P +5Cl2(过量)\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃} 2PCl5(固体) }$
（2）与金属单质反应
$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃} 2NaCl(白烟) }$
$\ce{Cu +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃}CuCl2(棕黄色烟，溶于水后溶液呈蓝绿色) }$
$\ce{2Fe +3Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃} 2FeCl3(棕褐色烟，溶于水后溶液呈棕黄色) }$
（3）与水反应
$\ce{Cl2 +H2O\ce{<=>} HCl +HClO(歧化反应) }$
$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[]{\quad} NaCl +NaClO +H_2O}$
（4）与碱反应
$\ce{Cl2 +2NaOH\xlongequal[] NaCl +NaClO +H2O}$
（5）与还原性化合物反应
$\ce{Cl2 +2KI\xlongequal[]{\quad} 2KCl +I2(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2)}$
$\ce{Cl2 +SO2 +2H2O}$ $\xlongequal[]{\quad} $$\ce{H2SO4 +2HCl}$（$\ce{Cl2}$和$\ce{SO2}$以物质的量1∶1混合后失去漂白作用)
4、氯气的用途
（1）制盐酸、漂白粉等
（2）饮用水的消毒
（3）制农药
（4）制氯仿
（5）合成塑料
5、氯离子的检验：
某溶液$\ce{->[\displaystyle{}硝酸银溶液]白色沉淀->[\displaystyle{}稀硝酸]不溶解}$，则证明原溶液中含$\ce{Cl-}$。用稀硝酸酸化，主要是排除$\ce{CO^2-_3}$、$\ce{SO^2-_4}$的干扰。不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入$\ce{Cl-}$。
二、氯气的化学性质的相关例题
下列有关氯气的叙述正确的是________
A．氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性
B．将氯气通入石灰水可制得漂白粉
C．将$\ce{Cl2}$制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力
D．在常温下，溶于水的部分$\ce{Cl2}$与水发生反应
答案：D
解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使湿润有色布条褪色，干燥的氯气无漂白性，A错误；制取漂白粉，是将氯气通入石灰乳中，B错误；将$\ce{Cl2}$制成漂白粉的最主要目的是转化为较稳定的物质，便于贮存和运输，C错误；常温下，溶于水的部分$\ce{Cl2}$与水发生反应$\ce{Cl2 +H2O<=>HClO +HCl}$，D正确。