气体三大定律的概念 计算公式是

文/张哲

气体三大定律公式为pV=nRT,气体三定律,指的是对于“一定质量的某种气体,在温度不太低、压强不太大的状况下”,等温的玻马定律,等容的查理定律,等压的吕萨克定律。气体的压强p、体积V、绝对温度T,是可以变化的量,叫做气体参量。(文章内容来源于网络,仅供参考)

气体三大定律的概念 计算公式是

气体三大定律的公式及相关知识

气体三大定律公式:pV=nRT。

气体三大定律公式中温度是分子平均动能的标志,平均动能越大,分子的平均速率的平方(vv)越大。因此,温度T越高,分子的平均速率的平方(vv)越大。

压强p决定于双因素:一个因素是分子密度n,分子越密则碰撞的合力越大。另一个因素是分子的平均速率的平方(vv),它越大则碰撞越剧烈。

n(vv)越大,压强p越大。

当T不变,(vv)不变。体积V增大导致n减少,则n(vv)变小,因此压强p变小,这就合理地解释了玻马定律成立的本质。

当V不变,n不变。温度T增大导致(vv)增大,则n(vv)增大,因此压强p变大,这就合理地解释了查理定律成立的本质。

当p不变,n(vv)不变。温度T增大导致(vv)增大,n(vv)不变则n变小,因此体积V变大,这就合理地解释了吕萨克定律成立的本质。

理想气体三大定律的内容

1、波意耳-马略特定律:在等温过程中,一定质量的气体的压强跟其体积成反比。

2、查理定律:一定质量的气体,在压强不变的条件下,温度每升高(或降低)1℃,它的体积的增加(或减少)量等于0℃时体积的1/273。

3、盖·吕萨克定律:一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比。

气体反应定律是谁提出的

1809年,法国科学家盖·吕萨克发现,在气体的化学反应中,在同温同压下参与反应的气体的体积成简单的整数比;如果生成物也是气体,它的体积也和参加反应气体的体积成简单的整数比(气体反应定律)。

例如,两公升的氢和一公升的氧化合时,生成两公升的水蒸汽。盖·吕萨克想,如果不论哪种气体在同温同压下,在相同体积内部含有相同的原子数,不就可以用道尔顿的原子论解释气体反应定律了吗。

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