-
-
一、硫的存在形式及性质
1、硫元素：硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数为16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
2、硫的存在
（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（$\ce{ FeS2}$）、黄铜矿（$\ce{ CuFeS2}$）、石膏（$\ce{ CaSO4·2H2O}$）和芒硝（$\ce{ Na2SO4·10H2O}$）等。也存在于某些蛋白质和化石燃料中。
3、物理性质
通常状况下，硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，俗称硫黄。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（$\ce{ CS2}$）。
4、化学性质
（1）与金属单质反应
$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\displaystyle{}研磨}Na2S}$
$\ce{Fe +S\xlongequal[]{\displaystyle{}△}FeS}$
$\ce{2Cu +S\xlongequal[]{\displaystyle{}△}Cu2S}$
$\ce{Hg +S\xlongequal[]{\quad}HgS}$
汞蒸气有毒，当汞洒落或水银温度计打破后，要立即用硫粉覆盖，防止汞中毒。
（2）与非金属单质反应
$\ce{H2 +S\xlongequal[]{\displaystyle{}△}H2S}$（$\ce{ H2S}$是有臭鸡蛋气味的无色、有毒气体。）
$\ce{S +O2\xlongequal[]{\displaystyle{}点燃}SO2}$
硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。$\ce{SO2}$是有刺激性气味的气体；硫在空气中或纯氧中燃烧只生成$\ce{SO2}$，不生成$\ce{SO3}$。
（3）与强碱反应
$\ce{3S +6NaOH\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2Na2S +Na2SO3 +3H2O}$
利用该反应原理可除仪器内壁上的残留硫。
（4）与氧化性酸反应
$\ce{S +2H2SO4}$ （浓）$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$ $\ce{3SO2↑+2H2O}$
$\ce{S +6HNO3}$ （浓）$\xlongequal[]{\displaystyle{}△}$ $\ce{H2SO4 +6NO2↑ +2H2O}$
二、硫的相关例题
下列关于硫的说法不正确的是___
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案：D
解析：硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确；游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B正确；硫单质中硫为0价，为中间价态，反应时化合价既可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有还原性，C正确；硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，D错误。