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1. 对于同一元素的微粒,其电子数越多,半径则越大。例如,钠原子半径大于钠离子,氯原子半径小于氯离子,亚铁离子半径大于铁离子。
2. 在同一周期内的元素微粒中,阴离子的半径通常大于阳离子的半径。例如,氧离子半径大于锂离子。
3. 同类离子与原子的半径比较呈现相似性。例如,钠离子半径大于镁离子,镁离子半径又大于铝离子；氟离子半径小于氯离子,氯离子半径又小于溴离子。
4. 具有相同电子层结构的单核离子,其核电荷数越小,半径则越大。如氧离子半径大于氟离子,氟离子半径大于钠离子,依此类推,直至铝离子；硫离子半径大于氯离子,氯离子半径大于钾离子,直至钙离子。
5. 同一元素的高价阳离子半径小于低价阳离子半径,且都小于金属的原子半径。例如,铜离子半径小于亚铜离子,亚铜离子半径又小于铜原子；负二价硫半径大于硫原子,硫原子半径大于四价硫,四价硫半径又大于六价硫。