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毕业班的复习一定要制定相应的学习计划和复习计划，这样才能高效的利用好学习时间，下面是小编给大家带来的初三化学中考总复习知识点汇总，希望能够帮助到大家!
化学中考总复习知识点汇总
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质)。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl2)。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mg)
1、在一切化学反应中，反应前后
①原子(元素)的种类没有改变
②原子的数目没有增减，
③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
2、悬浊液：有不溶的固体
乳浊液：有不溶的液体
①加水②溶解度变大(升温)
饱和溶液不饱和溶液
①增加溶质②溶解度变小(降温)③蒸发溶剂
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、混合物分离的方法：①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3)
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精
盐酸中溶质是HCl气体
石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
中考化学知识点--基本的实验操作
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。
3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。