化学学业水平考试知识点总结 考点整理归纳

文/赵春雨

催化剂对化学反应速率的影响规律:大多数催化剂可以加快反应速度,原因是催化剂可以通过以下方式参与反应,改变反应过程,降低反应活化能,有效提高反应速率。

化学学业水平考试知识点总结 考点整理归纳

高中学业水平考试化学有哪些考点

化学实验安全

1.遵守实验室规则。

2.了解安全措施。

(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二.混合物的分离和提纯

1.过滤和蒸发

实验1—1粗盐的提纯

仪器:天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤:

步骤现象

1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。

2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。

3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项:(1)一贴,二低,三靠。

(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。

2.蒸馏和萃取(1)蒸馏

原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3从自来水制取蒸馏水

仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。

操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧的瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。

④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器:分液漏斗,烧杯

步骤:①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项:

A.检验分液漏斗是否漏水。

B.萃取剂:互不相溶,不能反应。

C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三.离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

1.原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2.注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

化学学业水平考试知识点有哪些

硅元素:无机非金属材料中的主角,26在地壳.3%,仅次于氧气。是嗜氧者

白色的,以高熔点氧化物和硅酸盐形式存在于岩石中、在沙子和土壤中,占地壳质量的90%以上。在第 3 周期,低于 IVA 组碳。

硅与碳

最外层有 4 个电子,主要是四价化合物。

二氧化硅 (SiO2)

称为二氧化硅的天然二氧化硅,包括结晶和无定形。石英是二氧化硅的常见结晶形式,无色透明晶体是,有色环或层的玛瑙。二氧化硅晶体是三维网络结构,基本单位为[SiO4],因此,它具有良好的物理和化学性能,被广泛使用。(玛瑙饰品,石英坩埚,光纤)

物理:高熔点、高硬度、不溶于水、干净的SiO2无色,透光率好

化工:良好的化学稳定性、通常不与除 HF 以外的其他酸反应,可与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

HF 不能装在玻璃瓶中,装有碱性溶液的试剂瓶应有塞子或橡胶塞。

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