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钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
高中化学学业水平考知识点总结
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型离子键共价键
概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子阴、阳离子原子
成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
1、原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
高中化学学业水平考试知识点整理归纳
物质的分类、结构、反应及实验基本操作专题
一、 物质的分类及转化 溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物 物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属 二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应
本质：电子的转移(得失或者偏移) 特征：化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电
子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物)
表示方法：双线桥
失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e- 三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=
N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
m MV6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为
Vm5、质量与物质的量的关系：公式：n=
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
nB V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小(nm) <1nm 1nm～100nm >100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象(光亮的通路 )用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物：NH3
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。 六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO4检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH4检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe检验：加入KSCN 溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀
Fe检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色;加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
2+3++ 2--
Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失 七、原子结构
质子 Z 原子核
1、原子 ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 1H 1H 1H 八、离子反应
1、发生的条件：(1)生成难溶物(沉淀) (2)生成挥发性的物质(气体)(3)生成难电离物质(水等)
2、书写步骤：⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查 (电荷守衡，原子个数守恒) 强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶易电离的物质 含Na、K、NH4、NO3的盐 除BaSO4外的硫酸盐 易溶盐 除AgCl外的氯化物
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3
难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H2、Fe、Mg、Al 气体：CO2、SO2、H2S
氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O