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碳原子较少的醛、酒精、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)溶于水;液态碳氢化合物(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯类(乙酸乙酯)不溶于水;苯酚在室温下微溶于水，但高于 65°C 任何比例都可混溶。
高一化学合格考必考知识点
一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
化学合格考试必须记住的知识点
1.物质的分类及其变化
(1) 物质分类
分类是学习和研究物质及其变化的基本方法，它可以是关于物质及其变化的知识的系统化，帮助我们了解物质的规律及其变化。分类必须有一定的标准，化学物质及其变化可以根据不同的标准进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类和树状分类。
(2)化学变化的分类
化学变化可以根据不同的标准进行分类：
①根据反应前后物质的数量及反应物和产物的种类，化学反应可分为：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子，化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移，化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应
(1) 与电解质有关的概念
① 电解质和非电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物;非电解质是在水溶液或熔融状态下不导电的化合物。
②电离：电离是电解质在水溶液中产生自由移动离子的过程。
③酸、根据、盐是一种常见的电解质
酸是指一种电解质，其中在水溶液中电离时产生的所有阳离子都是 H+;碱是指在水溶液中电离产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐离子化时产生的离子有金属离子和酸离子或铵离子。
(2) 离子反应
①一类涉及离子的反应称为离子反应。
②复分解反应本质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
复分解反应发生的条件是沉淀的形成、产生气体和产生水。只要满足这三个条件之一，可以发生复分解反应。
③溶液中参与反应的离子之间发生电子转移的离子反应也是氧化还原反应。
(3) 离子方程
离子方程式是用实际参与反应的离子的符号来表示反应的公式。
离子方程式更能揭示反应本质。通常一个离子方程不仅可以表达特定的化学反应，并且可以代表相同类型的离子反应。
离子方程一般按照“Writing、拆除、删除、查”四步。一个正确的离子方程式必须反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，在反应、失去的电子总数也必须相等。
3.氧化还原反应
(1) 氧化还原反应的性质和特点
氧化还原反应是具有电子转移的化学反应(电子的获得或损失或共享电子对的移动)，其基本特征是某些元素的化合价在反应前后发生变化。
(2) 氧化剂和还原剂
反应，得到电子(或电子对偏压)，降低所含元素化合价的反应物是氧化剂;电子损失(或电子对偏差)，所含元素价数增加的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生产还原产品;还原剂发生氧化反应，产生氧化产物。
“升失氧还原剂，降为还原氧化剂”
(3) 氧化还原反应中得到和失去的电子总数必须相等，价上升、减少的总数也必须相等。