高中合格性考试化学知识点有哪些 高频考点整理

文/赵春雨

常见的有毒有机物:甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭装修的主污染物);硝基苯。

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高中合格性考试化学必背基础知识点

必背基础知识:元素周期表,氧化还原反应的概念及其应用,实验原理的步骤,操作,现象,和注意事项,化学反应方程式,物质的组成和结构,常见粒子的饱和结构,常见物质的状态,物质分离提纯,各物理量之间的转化公式和推论、配置一定物质的量浓度的溶液、钠的原子结构及性质等。

依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律;在元素周期表中,把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,这样每个横行为一个周期。

氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。

化学方程式总结:

(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2Na

(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2Na

(3) 氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

双水解离子方程式的书写:左边写出水解的离子,右边写出水解产物。配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。H、O不平则在那边加水。

常见物质的状态:常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。常温下为液体的单质:Br2、Hg。

常见粒子的饱和结构:具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+。具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。

物质分离提纯方法:结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

化学合格性考试知识点--常见物质的颜色

1、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。

2、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

3、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质。

4、有色气体化合物:NO2。

5、黄色固体:S、FeS2(愚人金,金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

7、红色固体:Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

9、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)。

10、紫黑色固体:KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。

13、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。

14、不溶于稀酸的黄色沉淀:S、AgBr、AgI。

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