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常见的有毒有机物：甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭装修的主污染物);硝基苯。
高中合格性考试化学必背基础知识点
必背基础知识：元素周期表，氧化还原反应的概念及其应用，实验原理的步骤，操作，现象，和注意事项，化学反应方程式，物质的组成和结构，常见粒子的饱和结构，常见物质的状态，物质分离提纯，各物理量之间的转化公式和推论、配置一定物质的量浓度的溶液、钠的原子结构及性质等。
依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律;在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
化学方程式总结：
(1) 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2Na
(2) 碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2Na
(3) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
双水解离子方程式的书写：左边写出水解的离子，右边写出水解产物。配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。H、O不平则在那边加水。
常见物质的状态：常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)。常温下为液体的单质：Br2、Hg。
常见粒子的饱和结构：具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+。具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
物质分离提纯方法：结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
化学合格性考试知识点--常见物质的颜色
1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。
4、有色气体化合物：NO2。
5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。
7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI。