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一、金属活动性顺序及其意义应用
1、金属活动性顺序
通过金属与酸和盐溶液的反应，我们可以知道不同的金属其活动性不同。人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
$\ce{ ->[\displaystyle{\ce{\quad K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au \quad}}][\displaystyle{金属活动性由强到弱}] }$
2、金属活动性顺序的意义
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属活动性越强。
（2）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（$\ce{K}$、$\ce{Ca}$、$\ce{Na}$除外）。
（4）很活泼的金属，如$\ce{K}$、$\ce{Ca}$、$\ce{Na}$与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
3、金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发生。
（2）解决一些除杂问题：当某种金属中混有其他金属单质，或某金属化合物的溶液中混有其他金属化合物，解决这样的除杂问题就必须应用金属活动性顺序来考虑选择合适的试剂。
（3）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
二、金属活动性顺序表的相关例题
下列不能与稀盐酸反应的金属是____
A．Ag B．Zn C．Al D．Fe
答案：A
解析：在金属活动性顺序中，银位于氢之后，不能和盐酸反应，A正确。