一、燃烧热的定义和表述方法
1、定义:101
2、理解燃烧热的要点
(1)研究条件:25
(2)反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。完全燃烧时,不同元素对应的稳定氧化物:
(3)燃烧物的物质的量:1
(4)研究内容:放出的热量。(
3、燃烧热的表述方法
燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应,故用文字叙述燃烧热时,用正值;用
4、热化学方程式
(1)定义:可以表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
(2)意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写热化学方程式的方法
①写出化学方程式:热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量。因此,它可以用整数或分数表示。
②标明反应的温度和压强:反应的温度或压强不同时,其
③标明物质的状态:因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化,所以书写热化学方程式时必须标明物质的状态。通常用
④用
(4)书写热化学方程式的注意事项
①热化学方程式中不用标明反应条件,如加热、高温、催化剂等。
②热化学方程式中不再标气体符号
③热化学方程式中一般用“
④热化学方程式中的化学计量数必须与
⑤同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外,还要注明名称,如金刚石应表示为“
二、燃烧热的相关例题
已知反应:①101
②稀溶液中,
下列结论正确的是___
A.碳的燃烧热大于110.5
B.碳的燃烧热为221
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1
答案:A
解析:由反应①可知,1
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