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一、一元强酸与一元弱酸的比较
1、强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。
2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质。
3、强、弱电解质的分类
（1）强电解质：强酸、强碱、某些金属氧化物和绝大多数盐。
（2）弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐和水。
4、一元强酸与一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）
| 浓度均为0.01 $\ce {\rm mol·L}^{-1}$的盐酸与醋酸 | $\rm {pH}$均为2的盐酸与醋酸 | |
| $\rm {pH}$或物质的量浓度 | $\ce{pH(HCl)}$$=2<$$\ce{pH(CH3COOH)}$ | $\ c（\ce{HCl}）$=0.01 $\ce {\rm mol·L}^{-1}$<$\ c（\ce{CH3COOH}）$ |
| 开始时与金属反应的速率 | 盐酸>醋酸 | 盐酸=醋酸 |
| 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 | 盐酸=醋酸 | 盐酸<醋酸 |
| 体积相同时与过量活泼金属反应产生$\ce{H2}$的量 | 盐酸=醋酸 | 盐酸<醋酸 |
| $\ c（\ce{Cl-}）$与$\ c（\ce{CH3COO-}）$大小 | $\ c（\ce{Cl-}）$>$\ c（\ce{CH3COO-}）$ | $\ c（\ce{Cl-}）$=$\ c（\ce{CH3COO-}）$ |
| 分别加入固体$\ce{NaCl}$、$\ce{CH3COONa}$后$\ce {pH}$变化 | 盐酸不变；醋酸变大 | 盐酸不变；醋酸变大 | 盐酸不变；醋酸变大 |
| 加水稀释至10倍 | $\ce{pH(HCl)}$=3<$\ce{pH(CH3COOH)}$ | $\ce{pH(HCl)}$=3>$\ce{pH(CH3COOH)}$>2 |
| 溶液的导电性 | 盐酸>醋酸 | 盐酸=醋酸 |
二、一元强酸与一元弱酸的比较的相关例题
$\rm {pH}$相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的___
A．$\ce{H+}$的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．$\ce{H+}$的物质的量浓度不同
D．$\ce{H+}$的物质的量浓度相同
答案：D
解析：由$\rm {pH}$=-$\rm {lg}$$\ c（\ce{H+}）$可知，$\rm {pH}$相同时，$\ c（\ce{H+}）$相同，二者溶液体积未知，$\ce{H+}$的物质的量不确定，故$\ce{H+}$的物质的量不一定相同，A、C错误；$\ce{HCl}$是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，故二者的物质的量浓度不相同，B错误。