焓和熵的关系

文/李文源

熵是体系的状态函数,表示混乱程度,多用在物理学上指热能除以温度所得的商,标志热量转化为功的程度。焓是一个热力学系统中的能量参数,表征物体吸收的热量。

焓和熵的关系

焓与熵

热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

熵,热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。

热力学定义:焓和熵

焓:焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的:H=U+pV

其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量,p是系统的压力,V是系统的体积,作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量,ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。

这个定义来自于热力学第一定律,热力学第一定律是能量守衡与转换定律在热力学上的应用。

熵:熵是描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述。