非金属性怎么比较

文/王君婷

元素非金属性:表示的是元素得到电子的难易程度。元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)。

非金属性怎么比较

非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说,元素的电负性常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不只一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。非金属元素非金属性强弱:F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力减弱,原子得电子能力增加,元素非金属性逐渐增大。例如:对于第三周期元素的非金属性Na<Mg<Al,非金属性Cl>S>P>Si。同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的非金属性逐渐减弱。

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