从元素原子结构判断
比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。
非金属性的比较规律
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强。(比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱,非金属依次减弱)。
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强。
6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断,非金属强的强制弱。