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很多人认为高中会考成绩与高考无关，只要过关就行。但是要是不及格就得补考，档案上补考与一次及格不一样，等到高三时报志愿时，网上报名能看见会考的成绩。值得注意的是，你要是想参加自主招生，会考成绩还会有参考作用，所以重视一下还是对的。小编给大家整理了高中会考的常见化学公式，有单质与氧气的反应、化合物与氧气的反应、几个氧化还原反应等等，一起来看看吧。
高中会考的必背的化学公式
单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
2二、几个分解反应
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
几个氧化还原反应
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸---盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱---盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2
Fe+S=FeS
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
高二会考化学知识点总结
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(K)
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。