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一、过氧化钠和二氧化碳反应方程式和特点
1、反应方程式：$\ce{2Na2O2}$+$\ce{2CO2}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce {2Na2CO3}$+$\ce{O2}$。
2、反应特点：$\ce{Na2O2}$在反应中既作氧化剂，又作还原剂。
3、过氧化钠与水的反应：$\ce{2Na2O2}$+$\ce{2H2O}$$\xlongequal[\quad]{}$$\ce {4NaOH}$+$\ce{O2 ^}$。$\ce{Na2O2}$在反应中既作氧化剂，又作还原剂。
4、过氧化钠的用途
可作漂白剂（漂白织物等）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）。
二、过氧化钠和二氧化碳反应的相关例题
下列说法不正确的是___
A．$\ce{Na2O2}$可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B．钠密度比水小
C．钠在氧气中燃烧生成白色固体
D．过氧化钠为淡黄色固体粉末
答案：C
解析：钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是一种淡黄色固体，C错误。