钠的性质和用途

一、钠的性质和用途

1、物理性质

钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。

2、化学性质

（1）与氧气反应

①常温时：$4\mathrm{Na}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{}{=}2\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$（白色固体）

②加热或点燃时：$2\mathrm{Na}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\stackrel{{\displaystyle \text{△}}}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$（淡黄色固体）

钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。

（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应

$2\mathrm{Na}+\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2\stackrel{{\displaystyle \text{△}}}{=}2\mathrm{NaCl}$

$2\mathrm{Na}+\mathrm{S}\stackrel{}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）

（3）与水反应

$2\mathrm{Na}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{}{=}2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$

（4）与酸反应（先酸后水）

钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$反应。酸中的$\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$浓度较大，所以反应更剧烈。

（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。

（6）与盐反应（先水后盐）

①与$\mathrm{CuSO}{\phantom{A}}_4$溶液反应

②与熔融盐反应

3、制取

电解熔融氯化钠：$2\mathrm{NaCl}$（熔融）$\stackrel{{\displaystyle \mathrm{电}\mathrm{解}}}{=}$$2\mathrm{Na}+\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2\uparrow$。

4、保存

实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。

二、钠的相关例题

下列关于钠的叙述正确的是___

A．钠为银白色固体，熔点很高

B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中

C．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠

D．钠与$\mathrm{CuSO}{\phantom{A}}_4$溶液反应，可置换出单质铜

答案：C

解析：钠的熔点较低，A错误；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠不能保存在四氯化碳或酒精中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，C正确；钠先与溶液中的水反应生成$\mathrm{NaOH}$，$\mathrm{NaOH}$再与$\mathrm{CuSO}{\phantom{A}}_4$溶液反应，不能置换出单质铜，D错误。

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