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一、钠的性质和用途
1、物理性质
钠是银白色的固体，具有金属光泽，质软，熔、沸点较低，密度比水的密度小，但比煤油的密度大，能导电、导热，具有良好的延展性。
2、化学性质
（1）与氧气反应
①常温时：$\ce{4Na +O2\xlongequal[]{\quad} 2Na2O}$（白色固体）
②加热或点燃时：$\ce{2Na +O2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} Na2O2}$（淡黄色固体）
钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，产生黄色火焰。
（2）与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应
$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$
$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$（钠与硫研磨时会发生爆炸）
（3）与水反应
$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$
（4）与酸反应（先酸后水）
钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时，钠先与酸反应，若金属钠过量，会继续与水反应。钠不论与水反应还是与酸反应，其本质是与$\ce{H+}$反应。酸中的$\ce{H+}$浓度较大，所以反应更剧烈。
（5）与碱溶液的反应：钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。
（6）与盐反应（先水后盐）
①与$\ce{CuSO4}$溶液反应
②与熔融盐反应
3、制取
电解熔融氯化钠：$\ce{2NaCl}$（熔融）$\xlongequal[]{\displaystyle{}电解}$$\ce{2Na +Cl2↑}$。
4、保存
实验室中，金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。
二、钠的相关例题
下列关于钠的叙述正确的是___
A．钠为银白色固体，熔点很高
B．钠可以保存在四氯化碳或酒精中
C．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠
D．钠与$\ce{CuSO4}$溶液反应，可置换出单质铜
答案：C
解析：钠的熔点较低，A错误；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠不能保存在四氯化碳或酒精中，应保存在煤油或石蜡油中，B错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，C正确；钠先与溶液中的水反应生成$\ce{NaOH}$，$\ce{NaOH}$再与$\ce{CuSO4}$溶液反应，不能置换出单质铜，D错误。