钠的性质和用途

文/陈宇航

钠的性质和用途

一、钠的性质和用途

1、物理性质

钠是银白色的固体,具有金属光泽,质软,熔、沸点较低,密度比水的密度小,但比煤油的密度大,能导电、导热,具有良好的延展性。

2、化学性质

(1)与氧气反应

①常温时:$\ce{4Na +O2\xlongequal[]{\quad} 2Na2O}$(白色固体)

②加热或点燃时:$\ce{2Na +O2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} Na2O2}$(淡黄色固体)

钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,产生黄色火焰。

(2)与卤素单质、硫、磷、氢气等非金属反应

$\ce{2Na +Cl2\xlongequal[]{\displaystyle{}△} 2NaCl}$

$\ce{2Na +S\xlongequal[]{\quad} Na2S}$(钠与硫研磨时会发生爆炸)

(3)与水反应

$\ce{2Na +2H2O\xlongequal[]{\quad} 2NaOH +H2↑}$

(4)与酸反应(先酸后水)

钠与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应时,钠先与酸反应,若金属钠过量,会继续与水反应。钠不论与水反应还是与酸反应,其本质是与$\ce{H+}$反应。酸中的$\ce{H+}$浓度较大,所以反应更剧烈。

(5)与碱溶液的反应:钠与碱溶液的反应实际就是钠与水的反应。

(6)与盐反应(先水后盐)

①与$\ce{CuSO4}$溶液反应

②与熔融盐反应

3、制取

电解熔融氯化钠:$\ce{2NaCl}$(熔融)$\xlongequal[]{\displaystyle{}电解}$$\ce{2Na +Cl2↑}$。

4、保存

实验室中,金属钠常常保存在石蜡油或煤油中。

二、钠的相关例题

下列关于钠的叙述正确的是___

A.钠为银白色固体,熔点很高

B.钠可以保存在四氯化碳或酒精中

C.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠

D.钠与$\ce{CuSO4}$溶液反应,可置换出单质铜

答案:C

解析:钠的熔点较低,A错误;钠的密度比四氯化碳小,浮在液面上,起不到保护作用,钠与酒精易发生反应,故钠不能保存在四氯化碳或酒精中,应保存在煤油或石蜡油中,B错误;钠在空气中可剧烈燃烧,生成淡黄色的过氧化钠,C正确;钠先与溶液中的水反应生成$\ce{NaOH}$,$\ce{NaOH}$再与$\ce{CuSO4}$溶液反应,不能置换出单质铜,D错误。