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一、理想气体状态方程的内容和特点
1、内容：一定质量的理想气体，由初状态（$p_1、V_1、T_1$）变化到末状态（$p_2、V_2、T_2$）时，各量满足$\frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$或$\frac{pV}{T}=C$（$C$为恒量）。
2、提醒：
（1）该方程的适用条件是理想气体，在质量不变的条件下才适用。
（2）$\frac{pV}{T}=C$中的恒量$C$与气体的种类、质量有关，与其他量无关。
3、理想气体的定义：在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实验定律的气体叫理想气体。
4、理想气体的特点：
（1）理想气体是一种理想化模型，是对实际气体的科学抽象。
（2）在压强不太大（不超过大气压的几倍），温度不太低（不低于零下几十摄氏度）时，可以把实际气体近似地视为理想气体。
二、理想气体状态方程的相关例题
一封闭容器中装有一定质量的理想气体，当气体被压缩时（容器壁与外界没有热量交换）____
A．气体对外界做功
B．气体内能不变
C．气体温度升高
D．气体压强增大
答案：CD
解析：当气体被压缩时，外界对气体做功，即$W>0$；因容器壁与外界没有热量交换，则$Q=0$，根据热力学第一定律$ΔU=W+Q$可知，$ΔU>0$，即气体内能增加，温度升高；根据$\frac{pV}{T}=C$可知，$V$减小，$T$变大，则压强$p$变大。
故答案为CD。