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高中化学解题技巧丰富多样，涵盖化学基本概念、物质的量、守恒法、估算法、差量法等多方面，能帮助学生准确高效解题。
化学基本概念解题技巧
（一）分析判断化学基本概念
在高中化学中，分析判断化学基本概念是解题的基础。判断一个过程是否涉及化学变化，关键在于有无新物质生成。甘油加水作护肤剂，只是利用了甘油的吸水性，属于物理变化；而用明矾净化水，是因为铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，属于化学变化。
烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味，这是因为料酒中的乙醇和食醋中的乙酸发生了酯化反应，属于化学变化；烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，这是铁发生了吸氧腐蚀，属于化学变化。
在解答化学基本概念题时，要掌握金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律。金属可以与非金属反应生成盐，酸可以与碱反应生成盐和水，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。
（二）正确书写电子式
电子式是高中化学中的重要内容，正确书写电子式对于理解化学物质的结构和性质至关重要。在书写电子式时，要从化合物到原子电子式，再到得失电子进行分析。对于共价化合物，要注意未成对电子的表示，二氧化碳分子的电子式中，碳和氧之间有两对共用电子对，氧原子上还有两对未成对电子。
对于离子化合物，要注意阴离子加中括号，并标明电荷数，氯化钠的电子式中，钠离子用阳离子符号表示，氯离子用中括号括起来，并标明电荷数。还要注意电子式的书写规范，避免出现漏写未参与成键的电子、化合物类型不清、书写不规范、不考虑原子间的结合顺序、不考虑原子最外层有几个电子等错误。
（三）区分纯净物与混合物
区分纯净物与混合物是高中化学中的基本概念之一。纯净物是由一种物质组成的，有固定的物理性质和化学性质，有专门的化学符号，可以用一个化学式表示。混合物是由两种或多种物质混合而成的，没有固定的物理性质和化学性质，不能用一个化学式表示。
在区分纯净物与混合物时，要注意有机高分子化合物及同分异构体虽为混合物但有固定元素组成的情况。聚乙烯、聚丙烯等有机高分子化合物是由许多相同的分子组成的混合物，但它们有固定的元素组成。又如，二甲苯有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种同分异构体，它们混合在一起是混合物，但也有固定的元素组成。在解题时，要根据物质的组成和性质来判断是纯净物还是混合物。
物质的量解题技巧
（一）综合应用物质的量计算
物质的量作为中学化学计算的核心，在各种类型的题目中都有着广泛的应用。在涉及微观到宏观的计算中，我们可以通过物质的量将微观粒子的数量与宏观物质的质量、体积等联系起来。已知某种物质的物质的量，根据摩尔质量可以计算出其质量；根据气体摩尔体积可以计算出在特定条件下的气体体积。
对于固体和纯净物的计算，我们可以利用物质的量来确定物质的组成和化学反应中的计量关系。而对于混合物的计算，则需要考虑各组分的物质的量以及它们之间的比例关系。
在溶液方面，物质的量与溶解度、溶质的质量分数密切相关。溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时所溶解溶质的质量。我们可以通过物质的量来计算溶质的质量，进而确定溶解度。同时，溶质的质量分数可以通过溶质的物质的量和溶液的总质量来计算。溶液中还存在各种守恒关系，如质量守恒、电荷守恒等。
在进行物质的量的计算时，要特别注意气体所处的外界条件，因为温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于涉及化学反应的问题，要考虑反应的程度和过量问题。在反应中如果一种物质过量，那么计算时就需要根据实际反应的物质的量进行计算。
（二）正确解答物质的量相关选择题
在解答物质的量相关的选择题时，我们需要特别注意物质的状态以及微粒之间的联系。要明确物质在特定条件下的状态，如在标准状况下，辛烷是液体，不能简单地用22.4L/mol来计算其物质的量。
要理清微粒间的关系，在计算溶液中离子的物质的量浓度时，要考虑溶质的电离情况以及溶液的体积变化。同时，要避免常见的错误，如单位错误。在物质的量的计算中，涉及到多种单位，如摩尔（mol）、克（g）、升（L）等，要正确进行单位换算。还要注意方程式的书写是否正确，特别是在涉及化学反应的题目中，方程式的配平、反应条件等都可能影响计算结果。
（三）分析温度对溶解度影响
在分析温度对溶解度的影响时，我们可以根据温度变化后物质析出的情况来确定甲、乙两种化合物溶解度与温度的关系。分别取等质量的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大。这说明温度对甲的溶解度影响较大。
由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法直接推断其溶解度的大小。在解题时，我们既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。
对于溶解度与温度的关系，一般来说，固体溶质和液体溶质，除了石灰水外，其余的温度越高，溶解度越大；气体溶质，温度越高，溶解度越小。我们可以根据这些规律来分析具体物质的溶解度变化情况。
特殊解题方法技巧
（一）守恒法
守恒法在高中化学解题中有着广泛的应用。电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。在硫酸铝钾溶液中，钾离子所带正电荷与铝离子所带正电荷总数等于硫酸根离子所带负电荷总数。电子守恒主要应用于氧化还原反应中，氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
在铜与硝酸的反应中，铜失去的电子数等于硝酸中氮原子得到的电子数。原子守恒是指化学反应前后各原子的种类和数目不变，可用于复杂的化学反应计算。在碳酸氢钠受热分解的反应中，钠原子的数目始终不变。
运用守恒法解题时，要分析题目中涉及的化学反应，确定守恒的类型。然后根据守恒关系列出等式，通过已知量求解未知量。在含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。已知滤液中含有硫酸锌，则可以根据原子守恒确定锌的物质的量等于硫酸根离子的物质的量，从而计算出锌的质量。
（二）估算法
估算法在高中化学选择题中尤为实用。在概念判断、命题式判断正误类题目中，通过罗列反例、特例，可以迅速判断选择题的正误。判断“在任何化学反应中，参加反应的物质的总质量一定等于生成的物质的总质量”这一命题的正误时，可以列举一些常见的化学反应，如氢气在氧气中燃烧生成水，反应前后物质的总质量不变，从而判断该命题正确。
在一些涉及计算的题目中，也可以运用估算法。在计算某溶液中离子浓度时，可以根据溶液的性质和已知条件进行估算。如果溶液呈酸性，那么氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度；如果溶液中含有一种强酸和一种弱酸，那么在估算氢离子浓度时，可以先考虑强酸完全电离，再根据弱酸的电离程度进行适当调整。
（三）差量法
差量法是根据化学反应前后物质的量、浓度、微粒个数、体积、质量等差量变化来求解的方法。在固体差量问题中，将一定质量的铁片放入硫酸铜溶液中，经过一段时间后，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干，称重，质量发生变化。
根据化学方程式可知，每溶解56g铁，将析出64g铜，会使铁片质量增加8g。通过已知的质量差，可以计算出溶解的铁和析出的铜的质量。
在液体差量问题中，用含杂质的铁与稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量发生变化。根据化学方程式分析，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加54份。通过已知的液体质量差，可以计算出铁的纯度。
在气体差量问题中，如在一定容积的密闭容器中进行反应，根据反应前后气体的物质的量变化，可以列出差量关系式进行计算。在合成氨反应中，根据反应前后气体的物质的量变化，可计算出平衡时各物质的浓度范围。