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阿伏加德罗常数的公式为：NA=N/n（NA：阿伏加德罗常数，N：粒子数，n：物质量）。 NA的近似值是6.02×10^23mol^-1。阿伏伽德罗常数因阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名，他是一名19世纪早期的意大利化学家。
阿伏伽德罗常数公式
1.阿伏加德罗常数公式
阿伏加德罗常数的公式为：NA=N/n（NA：阿伏加德罗常数，N：粒子数，n：物质量）。 NA的近似值是6.02×10^23mol^-1。
2.阿伏伽德罗常数是多少？
阿伏加德罗常数，原名阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，是一个热常数，符号为NA。 其值一般计算为6.02×10²3或6.022×10²3。 它的正式定义是0.012kg碳12中所含的碳12原子数。
阿伏加德罗常数转换公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V
阿伏加德罗常数 0 所含的原子数称为阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数的符号是NA。 阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×10^23/mol。 符号：NA 含义：1 mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏伽德罗常数。
阿伏加德罗常数的定义值是指其中所含原子的数量。 值6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。 两者之间是有区别的。 阿伏加德罗常数的符号是NA，它不是纯数，单位是mol-1。 阿伏加德罗常数可以通过多种实验方法测量。
阿伏伽德罗常数历史
阿伏伽德罗常数因阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名，他是一名19世纪早期的意大利化学家，在1811年他率先提出，气体的体积（在某温度与压力下）与所含的分子或原子数量成正比，与该气体的性质无关 [9] 。法国物理学家让·佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他 [10] 。佩兰于1926年获颁诺贝尔物理学奖，他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的方法 [11] 。
阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特(Johann Josef Loschmidt)于1865年所得，他透过计算某固定体积气体内所含的分子数，成功估计出空气中分子的平均直径 [12] 。前者的数值，即理想气体的数量密度，叫“洛施米特常数”，就是以他命名的，这个常数大约与阿伏伽德罗常量成正比。由于阿伏伽德罗常量有时会用 L 表示，所以不要与洛施米特（Loschmidt）的 L 混淆，而在德语文献中可能时会把它们都叫作“洛施米特常数”，只能用计量单位来分辨提及的到底是哪一个。
要准确地量度出阿伏伽德罗常量的值，需要在宏观和微观尺度下，用同一个单位，去量度同一个物理量。这样做在早年并不可行，直到1910年，罗伯特·密立根成功量度到一个电子的电荷，才能够借助单个电子的电荷来做到微观量度。一摩尔电子的电荷是一个常数，叫法拉第常数，在麦可·法拉第于1834年发表的电解研究中有提及过。把一摩尔电子的电荷，除以单个电子的电荷，可得阿伏伽德罗常量 [14] 。自1910年以来，新的计算能更准确地确定，法拉第常数及基本电荷的值（见下文#测量）。
让·佩兰最早提出阿伏伽德罗数（ N ）这样一个名字，来代表一克分子的氧（根据当时的定义，即32克整的氧） [10] ，而这个词至今仍被广泛使用，尤其是入门课本 [15] 改用阿伏伽德罗常量（ N A ）这个名字，是1971年摩尔成为国际单位制基本单位[16] 后的事，因为自此物质的量就被认定是一个独立的量纲[17] 。于是，阿伏伽德罗数再也不是纯数，因为带一个计量单位：摩尔的倒数（mol −1 ）。