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甲烷在自然界的分布很广，甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小(含氢量最大)的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。下面和高三网小编一起来了解一下高中化学常识之甲烷的性质及用途。
高中化学常识：甲烷的性质及用途如下：
1.甲烷简介
甲烷，化学式CH4，是最简单的烃，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“·”，但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“·”号同时可以表示电子。所以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。
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2.甲烷化学性质
甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
特点：①在室温暗处不发生反应;
②髙于250℃发生反应;
③在室温有光作用下能发生反应;
④用光引发反应，吸收一个光子就能产生几千个氯甲烷分子;
⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存在，反应有一个诱导期，诱导期时间长短与存在这些杂质多 少有关。
甲烷最基本的氧化反应就是燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O
加热分解:CH4=(1000℃)=C+2H2
3.甲烷物理性质
4.甲烷制备方法
(1)将二氧化碳与氢在催化剂作用下，生成甲烷和氧，再提纯。
CO2+2H2=CH4+O2将碳蒸汽直接与氢反应，同样可制得高纯的甲烷。
(2)无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH和CaO做干燥剂)
反应方程式：CH3 COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑
收集：排水法(不能用向下排空气法收集)
以上是高三网小编整理的高中化学常识：甲烷的性质及用途，供参考，希望小编整理的甲烷性质及用途，对同学们的化学学习有帮助。
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