中子(Neutron)是组成原子核的核子之一。中子是组成原子核构成化学元素不可缺少的成分(注意:氕原子不含中子),虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的,但是如果没有中子,由于带正电荷质子间的排斥力(质子带正电,中子不带电),就不可能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。
电子是构成原子的基本粒子之一,质量极小,带单位负电荷,不同的原子拥有的电子数目不同,例如,每一个碳原子中含有6个电子,每一个氧原子中含有8个电子。能量高的离核较远,能量低的离核较近。通常将电子在离核远近不同的区域内运动称为电子的分层排布。
中子数,质子数,电子数的数量关系是,中子数=质量数-质子数=质量数-核外电子数。质子数=核外电子数。
电子又称核外电子,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的,它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质。中子构成原子核的部分。
知识拓展:
1、原子核简称“核”。位于原子的核心部分,由质子和中子两种微粒构成。质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成,中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。
2、原子核的能量极大。构成原子核的质子和中子之间存在着巨大的吸引力,能克服质子之间所带正电荷的斥力而结合成原子核,使原子在化学反应中原子核不发生分裂。
3、质子,中子,电子都原子的组成部分。原子是由原子核和核外电子组成,原子核是由质子和中子组成,中子和质子都是一个质量单位,质量相等,质子带一个单位正电中子不带电,电子带一个单位负电,质子数决定了该原子属于那种元素。一个原子核内质子数和核外电子数相等。