高中化学知识点总结 必考考点汇总

高中化学学习特别重视基础，包括基础的元素周期律，化学方程式、化学反应的实质等内容知识都要记得滚瓜烂熟，因为这是解题最基本的保障。

高中化学必考知识点

(一)纯净物：

重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；水晶SiO₂。

(二)混合物：

氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

王水(浓HNO₃∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

硬水(溶有较多量Ca²⁺、Mg²⁺的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca²⁺、Mg²⁺的水)

铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

苏打水(Na₂CO₃的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］

水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·A_l2O₃)

(一)无机的：爆鸣气(H₂与O₂)；水煤气或煤气(CO与H₂)；高炉气或高炉煤气(CO、CO₂、N₂)

笑气(N₂O) 碳酸气(CO₂)

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH₄)电石气(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

裂化气(C₁～C₄的烷烃、烯烃)裂解气(CH₂=CH₂、CH₃CH=CH₂、CH₂=CHCH=CH₂等)

焦炉气(H₂、CH₄等)炼厂气(C₁～C₄的气态烃，又叫石油气、油田气。)

(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe₃O₄、Pb₃O₄等)；不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH₃CO)₂O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO₂、N₂O₄、H₂O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn₂O₇、CrO₃

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al₂O₃、ZnO(两性)，Mn₂O₇、CrO₃(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO₂因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na₂O₂因与酸反应不仅生成盐和水，还有O₂，因而不是碱性氧化物。

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S，Cu＋Cl₂所以，Cl的非金属性强于S。

氧化作用:Cl₂、O₃、Na₂O₂、浓HNO₃;化学变化;不可逆

化合作用:SO₂;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂

安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO₂)、易燃物(如硫等)、粘合剂

火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO₃分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

I₂、干冰(固态CO₂)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

1、有毒气体(NO₂、Cl₂、NO等)——去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物质——净化。

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO₂＋2C=Si＋2CO↑

2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H₂生成。Si＋4HF=SiF₄↑＋2H₂↑

3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na₂SiO₃＋2 H₂↑

4、虽然SiO₂是硅酸的酸酐，但却不能用SiO₂与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H₂SiO₃、H₄SiO₄、H₂Si₂O₅、H₆Si₂O₇等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O==Na₂CO₃＋H₄SiO₄↓的发生是不难理解的，而反应Na₂CO₃＋SiO₂=Na₂SiO₃＋CO₂↑居然也能进行。

10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li₂CO₃却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

1、向FeCl₃溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl₃溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl₃溶液溶液中通入H₂S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl₃溶液中加入几滴Na₂S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na₂S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl₃溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl₃溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl₃溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

Fe²⁺与Fe³⁺的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe³⁺，呈浅绿色者是Fe²⁺。

2.H₂S法：通往H₂S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe³⁺，而Fe²⁺溶液 不反应。2Fe³⁺＋H₂S==2Fe²⁺＋2H⁺＋S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe³⁺溶液，而Fe²⁺的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe³⁺与Fe²⁺最常用、最灵敏的方法。Fe³⁺＋SCN−==［Fe(SCN)］²⁺

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe³⁺＋6C₆H₅OH→［Fe(C₆H₅O)₆］³⁻＋6H⁺（了解）

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe²⁺溶液。 Fe³⁺＋3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺；

Fe³⁺＋3OH‾== Fe(OH)₃↓Fe²⁺＋2 NH₃·H₂O==Fe(OH)₂↓＋2NH₄⁺；4 Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂==4 Fe(OH)₃

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe³⁺溶液，无变化的是Fe³⁺溶液。2 Fe³⁺＋2I‾==2 Fe²⁺＋I₂

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe³⁺溶液，无明显现象的是Fe²⁺溶液。

2 Fe³⁺＋Cu==2 Fe²⁺＋Cu²⁺

8.KMnO₄法：分别加入少量酸性KMnO₄溶液，振荡，能使KMnO₄溶液紫红色变浅的是Fe²⁺溶液，颜色不变浅的是Fe³⁺溶液。5 Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺==5 Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl₂↑ MgCl₂熔融) Mg＋Cl₂↑

2Al2O3(熔融) 4Al＋3O₂↑(加入Na₃AlF₆作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al₂O₃为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe₂O₃＋3CO 2Fe＋3CO₂WO₃＋3H₂W＋3H₂O

Cr₂O₃＋2Al 2Cr＋Al₂O₃

3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2Hg＋O2↑

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2 + S2−==2I‾+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O2

3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换2Mg＋CO2 2MgO＋C

2Mg＋SO2 2MgO＋SMn＋FeO MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4 H2↑

5、非金属单质与其它化合物间置换H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾

2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2不足)CuO＋ C Cu＋CO↑ (C过量时)

2CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)FeO＋ C Fe＋CO↑

2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑2FeO＋C 2Fe＋CO2↑ CuO＋H2 Cu＋H2O

Cu2O＋H2 2Cu＋H2OSiO2＋2C Si＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2充足)

2、2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不充足)

3、4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2 CO2(O2充足) ；2C＋O2 2CO (O2不充足)

7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8、NaCl(固)＋H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl↑2NaCl(固)＋H2SO4 (浓)Na2SO4＋2HCl↑

9、H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

13、Fe＋6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

·NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

·AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

·NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

·盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

(一)“燃烧”的条件：

1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)

(二)镁在哪些气体中能燃烧？

1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2 2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。

2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2 MgCl2 现象：产生白烟。

3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。

4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。

(三)火焰颜色小结：

H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）

C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）

S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）

H2在Cl2中燃烧（苍白色）

此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

化学必修一第一章第一节知识点

第一节 化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；

浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：

①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：

（1）Na2CO3在BaCl2之后；

（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：

①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。