浙江省化学学考考点有哪些 重点都是啥

文/赵春雨

化学学考涉及的知识点很多,例如物质的化学性质等等方面的知识,下面来看一下相关内容。

浙江省化学学考考点有哪些 重点都是啥

高中化学学业水平测试知识点总结

物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、 物质的分类及转化 溶液

混合物 胶体

浊液 有机化合物 物质 化合物

纯净物 无机化合物 非金属 单质

金属 二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型 :化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:

置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应

本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)

概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电

子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物)

表示方法:双线桥

失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2e- 三、物质的量

1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号:n 单位: 摩尔 2、阿伏加德罗常数:中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为 3、微粒数与物质的量的关系: 公式:n=

N NA4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的式量

m MV6、体积与物质的量的关系:公式:n= 标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为

Vm5、质量与物质的量的关系:公式:n=

7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB=

nB V物质的量浓度与质量分数的关系:公式:

10、物质的量浓度的配制:配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系

溶 液 胶体 浊液

1、分散质大小(nm) <1nm 1nm~100nm >100nm 2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路 )用于区分溶液与胶体 3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸:HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等

电解质 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐:Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、ZnO

4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物:CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质 多数有机物:蔗糖、酒精、甲烷

非酸性的非金属氢化物:NH3

五、物质的分离与提纯

1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯 2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液:分离互不相容的两种液体

5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如:CCl4萃取碘水中的碘,萃取后静止分层,上层呈无色下层呈紫红色,不用酒精萃取。 六、离子的检验

焰色反应 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl检验 :先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀 SO4检验: 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀 NH4检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe检验:加入KSCN 溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀

Fe检验:加入KSCN 溶液不变色,继续加入氯水变成血红色;加碱出现白色沉淀,迅速变成灰绿色最终变成红褐色。

2+3++ 2--

Al检验:加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失 七、原子结构

质子 Z 原子核

1、原子 ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数

4、同位素:有相同质子数不同中子数的不同原子互称 1H 1H 1H 八、离子反应

1、发生的条件:(1)生成难溶物(沉淀) (2)生成挥发性的物质(气体)(3)生成难电离物质(水等)

2、书写步骤:⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查 (电荷守衡,原子个数守恒) 强酸:HCl、H2SO4、HNO3

强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2

易溶易电离的物质 含Na、K、NH4、NO3的盐 除BaSO4外的硫酸盐 易溶盐 除AgCl外的氯化物

碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸:H2S、H2SO3、CH3COOH、

弱碱:NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3

难溶难电离物 难溶物:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质:O2、H2、Fe、Mg、Al 气体:CO2、SO2、H2S

氧化物:CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O

怎么学好化学

1、课前预习,课堂做好笔记

我们想要学好化学这门课程,课前一定要预习好。把不懂的地方做好标记,课堂上带着问题去听,效率会更高,课堂上一定要做好笔记,这样也有利于课后进行复习。记笔记也要掌握好方法,抓住老师讲的重点和难点。

2、学会整理知识

高中化学有很多知识点,内容比较复杂,学起来并不容易。对于这些知识需要我们进行加工,把重要的知识内容提炼出来。需要我们发现其中的规律,把杂乱的知识整理得更加系统化和条理化,这样我们就能更快掌握并运用知识。比如找出知识点的异同,然后总结出来;相同的知识可以归纳在一起,构成知识块;有联系的知识进行串联,就可以形成一个知识网。

3、重视实验

化学主要以实验为主,需要我们重视实验,多做实验。它是比较讲究动手能力的科学,需要我们多参与。我们可以通过实验,来锻炼我们的动手能力和观察能力。对于实验的整个过程,我们都需要细心观察,并思考其中的原理,搞清整个步骤,记录下实验的结果,从中得出实验的结论。我们不要一看到实验就害怕,其实实验的过程还是比较有趣的,我们要积极参与。

4、科学记忆

化学学习中,其实有很多知识需要我们去记忆。但是我们需要科学记忆,不能死记硬背,应该找出事物的原理,总结规律进行记忆。把每块知识用活,这样得到的知识才会更牢固,不太容易遗忘。

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