2021年浙江高考化学真题答案解析

2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于纯净物的是（ ）

A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打

2．下列物质属于弱电解质的是（ ）

A． B． C． D．

3．下列物质的化学成分不正确的是（ ）

A．生石灰： B．重晶石：

C．尿素： D．草酸：

4．下列图示表示灼烧操作的是（ ）

A． B． C． D．

5．下列表示不正确的是（ ）

A．乙炔的实验式   B．乙醛的结构简式

C．2，二甲基丁烷的键线式 D．乙烷的球棍模型

6．下列说法正确的是（ ）

A．和互为同位素  B．和互为同系物

C．和互为同素异形体 D．和是同一种物质

7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）

A．（加成反应）

B．（消去反应）

C．（还原反应）

D．（取代反应）

8．关于反应，下列说法正确的是（ ）

A．发生氧化反应  B．是还原产物

C．生成时，转移电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7

9．下列说法不正确的是（ ）

A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

10．下列说法不正确的是（ ）

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

11．下列说法正确的是（ ）

A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干

D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

12．下列“类比”结果不正确的是（ ）

A．的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱

B．的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（）构型为V形

C．的溶解度比的大，则的溶解度比的大

D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色

13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）

A．碳酸镁与稀盐酸反应：

B．亚硫酸氢钠的水解：

C．锌溶于氢氧化钠溶液：

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

14．关于油脂，下列说法不正确的是（ ）

A．硬脂酸甘油酯可表示为

B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为．下列说法不正确的是（ ）

A．还原性：

B．X能从中置换出Z

C．Y能与反应得到

D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

16．关于化合物的性质，下列推测不合理的是（ ）

A．具有强氧化性  B．与溶液反应可生成两种钠盐

C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硝酸

17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）

A． B．

C． D．

18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．标准状况下，中含有中子数为

B．（分子结构：）中的共价键数目为

C．的水溶液中含有氧原子数为

D．三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为

19．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，若测得溶液，则是弱酸

B．25℃时，若测得溶液且，则是弱酸

C．25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则是弱酸

D．25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸

20．一定温度下：在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：

下列说法正确的是（ ）

A．，生成的平均速率为

B．反应时，放出的体积为（标准状况）

C．反应达到平衡时，

D．推测上表中的x为3930

21．相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是（ ）

A．  B．

C． D．

22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是（ ）

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失

C．放电时，电极B为正极，反应可表示为

D．电池总反应可表示为

23．取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

下列说法不正确的是（ ）

A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度

B．过程中：逐渐减小

C．过程中：

D．令c点的，e点的，则

24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中代表苯基）。下列说法不正确的是（ ）

A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B．反应过程涉及氧化反应

C．化合物3和4互为同分异构体   D．化合物1直接催化反应的进行

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）

26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.

（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.

27.（4分）将某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：

请回答：

（1）燃烧产物中水的物质的量为_______。

（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。

28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于溶液。

请回答：

（1）白色固体C的化学式是____________，蓝色溶液D中含有的溶质是_________（用化学式表示）。

（2）化合物X的化学式是__________；化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式____________。

（3）蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①写出该反应的离子方程式_____________.②设计实验验证该白色沉淀的组成元素___________。

29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。

请回答：

（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：

判断该反应的自发性并说明理由__________。

（2）已知

时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。

①该温度下反应的平衡常数为_____。②平衡时的转化率为_______。

（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是___________。

A.须采用高温高压的反应条件使氧化为

B.进入接触室之前的气流无需净化处理

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A. B. C. D. E. F. G.

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。

（4）一定条件下，在溶液体系中，检测得到时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ. Ⅱ.①___________； Ⅲ.；

Ⅳ.②____________。

30.（10分）是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯。已知：

①，合适反应温度为；

副反应：。

②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。

③,在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是____________。

②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用___________。

（2）有关反应柱B，须进行的操作是_____________。

A.将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中和的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

（3）装置C，冷却液的温度通常控制在.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是______________。

（4）将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c→（ ）→（ ）→e→d→f→（ ）。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和转入分液漏斗 c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

（5）产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定（滴定Ⅱ）。

已知产生的反应（不考虑与水反应）：

实验数据如下表：

标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是________________。

②高纯度浓溶液中要求（和均以计）。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求____________。

31．（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：

已知：

请回答：

（1）化合物A的结构简式是________；化合物E的结构简式是________。

（2）下列说法不正确的是_______。

A．化合物B分子中所有的碳原子共平面

B．化合物D的分子式为

C．化合物D和F发生缩聚反应生成P

D．聚合物P属于聚酯类物质

（3）化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______。

（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_____。

（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_______。

①谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环

③含有结构片段，不含键

（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_____。

参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）原子半径（或键长），键能

（2）当调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小

27．（4分）

（1）0.0600

（2）

计算过程：，

，

，

最简式为，由相对分子质量150得分子式为。

28．（10分）

（1）

（2）

（3）①

②将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素

29．（10分）

（1）不同温度下都能自发，是因为

（2）① ②

（3）①C ② ③

（4）①

②

30．（10分）

（1）①浓 ②

（2） （3）抽气（或通干燥氮气） （4）

（5）①中由紫红色突变到无色

②溶液中和分别为，符合要求

31．（12分）

（1）

（2）C

（3）

（4）