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范德华力是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
分子间作用力大小判断
1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩。
另外，分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大；各原子核的外层电子壳越大，诱导力越大；分子极性越大，取向力越大。
氢键对物质性质的影响
（1）熔沸点
氢键的存在大大增强了分子间的作用力，引起熔沸点的反常。
如水、氟化氢、氨气的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高很多。
但是分子内氢键的存在减弱了分子间的相互作用，反而使物质的熔沸点降低。
（2）密度
水结冰时体积膨胀、密度减小也是由于氢键的原因。
（3）溶解性
如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，并且氢键作用力越大，溶解性越好。如氨气极易溶于水，乙醇能与水以任意比例互溶。