氢化物的热稳定性怎么比较

文/王君婷

核间距大小,即键长长短;由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断;键长或半径越短或越小,化学键越稳定,即热稳定性越高。当键长或半径相近时,可以看非氢原子的非金属性,非金属性越强,热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性,后者大小于前者。

氢化物的热稳定性怎么比较

稳定性大小的决定因素与热稳定性怎么判断

比较规律

1.单质的热稳定性与键能的相关规律

一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关,而化学键牢固程度又与键能正相关。

2.气态氢化物的热稳定性:元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定。

3.氢氧化物的热稳定性:金属性越强,碱的热稳定性越强(碱性越强,热稳定性越强)。

4.含氧酸的热稳定性:绝大多数含氧酸的热稳定性差,受热脱水生成对应的酸酐。一般地

①常温下酸酐是稳定的气态氧化物,则对应的含氧酸往往极不稳定,常温下可发生分解;

②常温下酸酐是稳定的固态氧化物,则对应的含氧酸较稳定,在加热条件下才能分解。

③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应,得不到对应的酸酐。

5.含氧酸盐的热稳定性:

①酸不稳定,其对应的盐也不稳定;酸较稳定,其对应的盐也较稳定,例如硝酸盐比较稳定

②同一种酸的盐,热稳定性 正盐>酸式盐>酸。

③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。

④同一成酸元素,其高价含氧酸比低价含氧酸稳定,其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。

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