氧化还原反应是在反应前后,某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。本质上是发生了电子转移(或偏移),但不局限于不同种元素之间。
大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应,因为这些复分解反应中的离子互相交换,不存在电子的转移,各元素的氧化数没有变化。
还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物
一般来说,同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱,氧化产物的氧化性比氧化剂弱,这就是所谓“强还原剂制弱还原剂,强氧化剂制弱氧化剂”。
1、置换反应都是氧化还原反应
2、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
3、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧。(仅中学阶段可以如此认为,实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应)