速率常数定义
假设基元反应为:
其数学表达式为:
上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式,其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率,故又称为反应的比速率。
不同反应有不同的速率常数,速率常数与反应温度、反应介质(溶剂)、催化剂等有关,甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
化学反应速率计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)
还可以用:v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数,比较反应的快慢,非常实用。
同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示,数值不同,故在表示化学反应速率时必须指明物质。