氧化还原反应配平技巧 配平口诀是什么

文/叶丹

氧化还原反应方程式的配平,是高考的重点,同时难度较大,需要认真把握,且勤加练习。首先要把一般配平方法掌握好,然后在此基础上才可以学习一些有难度的方程式的配平。

氧化还原反应配平技巧 配平口诀是什么

有效的方法主要有两种

一、根据氧化还原的特征配平(主要是电子守恒),适用于双元素氧化还原或歧化反应

1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数(即失得电子数),然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数

2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代数和,交换即得系数

二、根据质量守恒定律配平(通法),但计算量大,通常只用于难配平的方程式

1'把各项的系数分别设为未知数,然后根据原子守恒列出方程组(一般是不定方程组),再把含最少未知数的关系式代入化学方程式,将系数化到最简

2'由于上一方法的计算量特别大,所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一,然后对其他项的系数设元,列方程组求解,最后将系数化到最简

[注:对于反应物和生成物同的化学方程式,其配平的结果不一定是相同的]

氧化还原反应所有口诀

1.升失氧,降得还,若是剂正相反

升失氧:化合价升高的是发生氧化反应

降得还:化合价降低的是发生还原反应

若是剂正相反:化合价升高的元素所对应的物质为还原剂,化合价降低的元素所对应的物质为氧化剂

2.还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;

氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

先标化合价,

再看价变化,

起止同元素,

桥上标变化,

上标升失氧,

下标降得还,

电子转移数,

原数乘变价。

氧化还原反应的定义、性质、特征口诀

升失氧,降得还;若说剂,两相反。

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