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在实验室中,通常采用高锰酸钾来制取氧气。这一过程可以表述为：高锰酸钾经过加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
高锰酸钾制取氧气的步骤
首先,需要组装实验仪器,并仔细检查装置的气密性。检查方法是将导管伸入水槽中,用手轻轻握住试管,观察是否有气泡产生。若产生气泡,则表明装置气密性良好。
其次,在向试管中添加高锰酸钾时,务必先塞入一团棉花,以防止加热过程中产生的气流将药品冲散。
接着,点燃酒精灯对高锰酸钾进行加热。在此过程中,需要注意的是,必须先预热试管,然后才能进行集中加热。
然后,观察水槽中是否有连续的气泡产生。一旦出现连续气泡,即可开始收集氧气。随后检验氧气的性质,并整理实验器材,结束实验。
最后,该反应的化学方程式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（即高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气）。
高锰酸钾的性质
高锰酸钾呈黑紫色,为细长的棱形结晶或颗粒,带有蓝色的金属光泽。它与某些有机物或易氧化物接触时,易发生爆炸。高锰酸钾溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸,其分子式为KMnO4,分子量为158.03400。其熔点为240°C,在常温下相对稳定,但接触易燃材料可能引发火灾。
高锰酸钾是极强的氧化剂之一,其氧化能力受pH值影响显著,在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7均为强氧化剂,能自动分解并放热,与有机物接触时可能引起燃烧。
储存高锰酸钾时,应确保库房通风良好,轻装轻卸,并与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。