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在实验室环境中,通常采用锌与稀硫酸的反应来制备氢气。这一反应在常温条件下即可进行,生成硫酸锌和氢气,其化学方程式具体表示为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
氢气在常温状态下展现出稳定的化学性质,然而,在点燃或加热的条件下,它能与众多物质发生化学反应。
①氢气具有可燃性,能够在氧气或氯气中燃烧,对应的化学方程式为：2H2+O2=点燃=2H2O（此反应为化合反应）。
值得注意的是,若氢气不纯,在点燃时可能发生爆炸,因此,在点燃氢气之前,必须进行纯度检验。类似地,氘（重氢）在氧气中点燃可生成重水（D2O）。
氢气还能在氯气中燃烧,化学方程式为：H2+Cl2=点燃=2HCl（此反应同样为化合反应）,此过程中,燃烧火焰呈现苍白色,且在光照条件下可能发生爆炸。
当氢气与氟气混合时,即使在阴暗环境中也会立即爆炸,生成氟化氢气体,对应的化学方程式为：H2+F2=2HF。
②氢气还具备还原性,能够将某些金属氧化物还原,例如：
氢气可还原氧化铜,化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O（此反应为置换反应）。
在高温条件下,氢气还能还原氧化铁,化学方程式为：3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（此反应同样为置换反应）。
此外,氢气还能还原三氧化钨,化学方程式为：3H2+WO3 W+3H2O（此反应也为置换反应）。
除此之外,氢气还能与双键或三键发生加成反应。